氧化还原计算题求两电对Fe3+/Fe2+和Hg2+/Hg2 2+在下列几种情况下的电极电势,并分析计算结果.（1）标准状

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氧化还原计算题

求两电对Fe3+/Fe2+和Hg2+/Hg2 2+在下列几种情况下的电极电势,并分析计算结果.

（1）标准状态；

（2）氧化型浓度增加至10mol/l,还原型浓度不变；

（3）还原型浓度增加至10mol/l,氧化型浓度不变；

（4）标准太溶液均稀释10倍

1)酸性标准环境下,

φ0（Hg2+/Hg2^2+））=0.92v

φ0（Fe3+/Fe2+）=0.771.

2)氧化型浓度增加至10mol/l,还原型浓度不变；

2 Hg2+ + 2e-=Hg2^2+

φ0(Hg2+/Hg2^2+）=φ0（Hg2+/Hg2^2+）+0.0591 v/2 lg[Hg2+]^2/[Hg2^2+]

=0.92v+0.0591 v/2 lg10^2

=0.98v

Fe3+ + e-=Fe2+

φ（Fe3+/Fe2+）=φ0（Fe3+/Fe2+）+0.0591 v* lg[Fe3+]/[Fe2+]

=0.771V+ 0.0591V*lg10

=0.83v

（3）还原型浓度增加至10mol/l,氧化型浓度不变；

2 Hg2+ + 2e-=Hg2^2+

φ0(Hg2+/Hg2^2+）=φ0（Hg2+/Hg2^2+）+0.0591 v/2 lg[Hg2+]^2/[Hg2^2+]

=0.92v+0.0591 v/2 lg(1/10)

=0.86v

Fe3+ + e-=Fe2+

φ（Fe3+/Fe2+）=φ0（Fe3+/Fe2+）+0.0591 v* lg[Fe3+]/[Fe2+]

=0.771V+ 0.0591V*lg(1/10)

=0.71v

4）标准太溶液均稀释10倍

2 Hg2+ + 2e-=Hg2^2+

φ0(Hg2+/Hg2^2+）=φ0（Hg2+/Hg2^2+）+0.0591 v/2 lg[Hg2+]^2/[Hg2^2+]

=0.92v+0.0591 v/2 lg[(1/10)^2/(1/10)]

=0.86v

Fe3+ + e-=Fe2+

φ（Fe3+/Fe2+）=φ0（Fe3+/Fe2+）+0.0591 v* lg[Fe3+]/[Fe2+]

=0.771V+ 0.0591V*lg[(1/10)/(1/10)]

=0.771v

再问：啊不好意思，今天忘了看了。。谢谢了！